1859年G.Plante發明了鉛酸蓄電池之后的二十年，J.H.Gla.dstone和A.Tribe與1882年提出了解釋蓄電池成流反應的”雙硫酸鹽化理論”，至今仍廣為應用。

按照這一理論，鉛酸電池的電極反應和電池反應如下：

因為放電時，在正，負極上都生成了硫酸鉛，所以叫“雙硫酸鹽化理論”。上上述反應式可以看出，硫酸在電池中不僅傳導電流，而且參加電池反應，所以它是反應物。隨著放電進行。硫酸不斷減少，于此同時電池中又有水生成，這樣就使電池中的電解液濃度不斷降低。反之，在充電時，硫酸卻不斷生成，因此電解液濃度將不斷增加。這就是可以用比重計方便地測量硫酸的密度，從而估計蓄電池荷電狀態的原因。

參加電池反應的HSO4-離子，不是SO4-離子。這就是因為H2SO4的二級離解常數相差甚大。

因為K1》K2，所以H2SO4離解時主要生產HSO4-和H+。因此在鉛酸蓄電池引用的H2SO4濃度范圍內，(M=5~6)，可將H2SO4視為1-1型電解質，參加電極反應的是HSO4-離子。

“雙硫酸鹽化理論”沿用至今，是因為這一理論得到實驗證實。

(1) 按公式計算的電池電動勢和實測值基本相符，見下表：

(2) 從充放電時實測的H2SO4濃度的變化，及它對電池電動勢的影響，證明“雙硫酸鹽化理論”的正確。實踐證明：在放電過程中，電解液硫酸的濃度不斷下降，反之充電時，電解液濃度不斷提高。這和雙硫酸的濃度不斷下降，反之充電時，電解液濃度不斷提高。這和雙硫酸鹽化理論的預測正好一致。

(3) 從放電后產物分析鑒定，證明放電產物確為硫酸鉛。